6.7 非理想溶液
6.7.1 活度和活度系数
6.7.2 非理想溶液的化学势
6.7.3 关于化学势、标准态和活度的总结
6.7.4 非理想溶液的混合性质和依数性
6.7.5 活度的测定与计算
6.7.6 超额热力学函数
6.8 分配定律
7 相平衡
7.1 相平衡的必要条件
7.1.1 相和相数的确定
7.1.2 相平衡的必要条件
7.2 相律
7.2.1 系统的物种数和组分数
7.2.2 自由度和自由度数
7.2.3 相律
7.3 单组分系统的两相平衡
7.3.1 Clapeyron 方程
7.3.2 压力对蒸气压的影响
7.4 单组分系统的相图
7.4.1 水的相图
7.4.2 硫的相图
7.5 二组分理想溶液的气-液相图及其应用
7.5.1 p-x 图（蒸气压-组成图）
7.5.2 T-x 图（沸点-组成图）
7.5.3 杠杆规则——质量守恒的必然结果
7.5.4 分馏原理
7.6 二元组分非理想溶液的气-液相图
7.6.1 偏差不大
7.6.2 偏差很大
7.7 部分互溶双液系的液-液相图
7.8 完全不互溶的双液系统
7.9 二组分系统的固-液相图
7.9.1 具有简单低共熔混合物的相图
7.9.2 具有稳定化合物的相图
7.9.3 具有不稳定化合物的相图
7.9.4 形成固溶体的相图
7.10 依数性原理
7.11 相图的规律性
7.11.1 二组分系统相图的总结
7.11.2 相图的结构
8 化学平衡
8.1 化学反应的方向和限度
8.1.1 非平衡系统的热力学性质
8.1.2 化学平衡的条件
8.1.3 平衡常数的导出
8.1.4 化学反应方向的判断
8.2 化学反应的标准摩尔 Gibbs 函数变
8.2.1 ∆ r G m 0 的意义
8.2.2 ∆ r G m 0 的计算
8.2.3 ∆ r G m 0 与 T 的近似线性关系及其应用
8.3 关于平衡常数的讨论
8.3.1 平衡常数的意义
8.3.2 影响平衡常数的因素
8.3.3 平衡常数的具体形式
8.3.4 求算平衡常数的基本方法
8.4 平衡计算举例
8.4.1 计算平衡常数
8.4.2 计算平衡组成
8.5 各种因素对于化学平衡的影响
8.5.1 平衡移动问题的共性
8.5.2 温度对于化学平衡的影响
8.5.3 压力对于化学平衡的影响
8.5.4 惰性气体对于化学平衡的影响
8.5.5 浓度对于化学平衡的影响
9 电化学平衡
9.1 库仑定律、电场和电势
9.2 电解质溶液的导电机理与 Faraday 定律
9.3 可逆电池及可逆电极的一般知识
9.4 可逆电池电动势的测量与计算
9.5 可逆电极电势
9.6 浓差电池及液接电势
9.7 电动势法的应用
10 表面化学与胶体的基本知识
10.1 基本概念
10.1.1 表面功和表面能
10.1.2 表面张力
10.1.3 影响表面张力的主要因素
10.2 弯曲表面下的附加压力——Young-Laplace 方程
10.2.1 Young-Laplace 方程的应用
10.2.2 弯曲表面下液体的蒸气压——Kelvin 方程
10.2.3 固体颗粒大小对于溶解度的影响
10.2.4 固体熔点与颗粒半径的关系
10.3 固-液界面
10.3.1 液体对固体的润湿作用
10.3.2 液体在固体表面上的铺展
10.3.3 毛细现象及表面张力的测定方法
10.4 溶液表面
10.4.1 溶液的表面张力与表面吸附现象
10.4.2 Gibbs 吸附方程
10.5 固体表面
10.5.1 固体表面对气体的吸附现象
10.5.2 Langmuir 吸附理论
10.5.3 BET 吸附理论
10.5.4 Freundlich 公式
10.5.5 吸附热力学
10.5.6 吸附的本质——物理吸附和化学吸附
11 化学动力学基础
11.1 基本概念
11.1.1 化学反应速率
11.1.2 元反应及反应分子数
11.1.3 简单反应和复合反应
11.2 物质浓度对反应速率的影响
11.2.1 速率方程
11.2.2 元反应的速率方程——质量作用定律
11.2.3 反应级数与速率系数
11.3 具有简单级数的化学反应
11.3.1 一级反应
11.3.2 二级反应
11.3.3 三级反应和零级反应
11.4 反应级数的测定
11.4.1 几点说明
11.4.2 r=kc A n 型反应级数的测定
11.4.3 r=kc A a c B b …型反应级数的测定
11.5 温度对反应速率的影响
11.5.1 经验规则
11.5.2 Arrhenius 公式
11.6 活化能及其对反应速率的影响
11.6.1 元反应的活化能
11.6.2 微观可逆原理及其推论
11.6.3 复合反应的活化能
11.6.4 活化能对反应速率的影响
11.6.5 Arrhenius 公式的修正
11.6.6 活化能的求取
11.7 元反应速率理论
11.7.1 碰撞理论
11.7.2 势能面和反应坐标简介
11.7.3 过渡状态理论
11.7.4 两个速率理论与 Arrhenius 公式的比较
11.8 反应机理
11.8.1 对峙反应
11.8.2 平行反应
11.8.3 连续反应
11.8.4 链反应
11.8.5 稳态假设与平衡假设
11.8.6 反应机理的推测
11.8.7 微观反应动力学简介
11.9 催化剂对反应速率的影响
11.9.1 催化剂和催化作用
11.9.2 催化机理
11.9.3 催化剂的一般性质
11.10 均相催化反应和酶催化反应
11.10.1 均相催化反应
11.10.2 酶催化反应
11.11 多相催化反应
11.11.1 催化剂的活性与中毒
11.11.2 催化剂表面活性中心的概念
11.11.3 气-固两相催化反应的一般步骤
11.11.4 催化作用与吸附的关系
复习经验建议
清华大学975材料物理化学试题重视基础及灵活运用，即使是同一本教材，但是掌握程度与考生高校要求不可同日而语。盛世清北老师提醒考生一定要注重基础理论的沉淀、理解、总结归纳、形成学科知识体系，结合真题考点进行习题训练，加深理解和掌握，而不是死记硬背书本，按自己的理解去学习很容易走弯路，导致失败。
盛世清北建议考生们这样来复习：
盛世清北-知识点目录法：（1）先按照课程中教员的讲义或资料目录，复习讲课过程中的考点，重点和难点，，然后结合课上指定的参考书，进行深入研读，扩充和补充，构建自己的考点重点体系和逻辑架构；（2）做到当拿到目录时，自行梳理出知识体系架构，做到了然于胸。所谓把书读厚再把书读薄就是如此。复习过程中也可以通过目录法来检验自己对整体知识的掌握程度，当拿到目录能把所有知识点拿几张纸梳理出来，说明掌握可以了，如果有部分无法梳理出或模糊，则是这部分掌握还需加强。
盛世清北-考点体系法：与前面的目录法纵向类似之处，用课上专题真题阶段老师梳理的考点专题来复习，梳理考点体系，以考点为纲，为自己所学的知识建立起应试体系框架。同样，用几张纸，梳理出自己的交叉互相联系的考点体系，否则知识内容浩繁，容易遗忘，最好能够闭上眼睛的时候，眼前出现完整的知识体系。如能对应建立错题本，类型题本更佳。检验方法与目录法类似。
盛世清北-应试问题法：模拟考试出题的方式，将自己所学的知识总结成问题罗列出来，自己出题自己考，并且分布到日常实行。尽可能把所有的知识要点都能够整理成问题，目录上的可以用于自己出概念，简答题，考点体系上可以用来做大题。可以结合目录法，体系法来实施。
以上盛世清北3大复习方法是盛世清北吸纳针对报考清华北大等名校成功考生经验基础上总结的，报考其它学校考生也可借鉴学习。分别对应学习的考点梳理阶段，专题真题阶段，冲刺模考阶段，也可以交叉运用，检查自己的学习情况。当然，如果配套结合盛世清北对应阶段的1对1或1对多体系化课程及讲义会更加系统化，效率更高，关键是有对照，更不会走弯路。
考生同学们可以参考以上复习方法进行学习。同时也要规避以下主要3大误区：
1. 按照备考普通院校的规划，专业课较晚复习
专业课基本是清华北大自行命题，考试的深度、广度及灵活运用程度要求都较普通院校高，而且考点虽有复现在每年都在变化；专业课成绩无论对初试和复试都是非常重要而且占比大，专业课复习的晚往往导致发现难处后没有充分的时间来调整，复习中遇到的困难容易消磨信心。因此，专业课早做正确准备是考上清华北大的最大关键点，没有之一。这是备考普通院校和清华北大的重大区别，要特别注意。
2. 重视强化做题阶段，但不够重视基础阶段复习
强化阶段更多是以习题训练来实现的，如果基础阶段复习的不扎实，会出现大量的知识漏洞和盲区，要反过来补基础，严重影响强化阶段的复习效果，影响复习进度和考生信心。此外，基础复习中内容实际分布较多隐含的考点。一般提到基础复习，有考生会认为基础自己看就可以，结果往往时间花了，但9,10月份还一知半解，一到做题发现要么不知从哪下手，要么答不全，要么速度上不来，要么整个知识点就没串起来。清华北大的考题并非绝对的难，而是要求是扎实掌握基础上的灵活运用，把真题反复做几乎背出来了不等于基础扎实，上考场可能还是不会。重视基础阶段扎实的复习，稳打稳扎是复习要特别注意的。
3. 希望像普通院校备考一样划重点复习
同上，清华北大考题虽有复现，考试的深度、广度及灵活运用程度要求都较普通院校高，因此，期望像普通院校备考一样划重点复习是无法有效应对清北考研的。往年不考的，今年可能考，往年考的，今年未必考或结合的考。要有重点，但是不能期望去划重点。投机的心态，找关系搞到题，透题那更是不要想，万变不离其宗，越是名校越是公平的，扎实全面复习才是考上应有的姿态。
4. 照搬学长的经验
学长用的书，规划全面使用，考上的学长自有其长处，但是要注意经验的适用，学长总有些不便或者自己未意识到的问题或不够体系化的情况，而且情况都在变化。要注意开放接纳但辩证的吸纳学长的经验。
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